25 ℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1.285.8 kJ·mol-1.890.3 kJ·mol-1.2 800 kJ·mol-1.则下列热化学方程式正确的是( ).A．C(s)+O2ΔH＝-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+571.6 kJ·mol-1 C．CH4( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）。

A．C（s）＋

O₂（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．

C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂（g）=3CO₂（g）＋3H₂O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

解析

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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)△H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。实验测得4 mol SO₂参加上述反应放出354 kJ热量，则SO₂的转化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

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对于反应：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。则①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小顺序排列正确的是(　　)