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    5．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的最外层电子数都是7
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱

    分析 A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，卤族单质中每个原子最外层都达到8电子结构；
    B．原子电子层数越多，其原子半径越大；
    C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
    D．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱．

    解答 解：A．卤族元素单质中原子之间共用一个电子对，使每个原子都达到8电子稳定结构，故A错误；
    B．原子电子层数越多，其原子半径越大，所以卤族元素从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
    D．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱，元素得电子能力越弱其非金属性越弱，所以从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确结构和性质的关系即可解答，知道非金属性强弱判断方法、金属性强弱判断方法，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2 作用下，先用 NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2 外，还有 HCl及副产物Cl2 等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全．请提出一个能提高准确度的建议（ 要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀．反应中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2．据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{4b-2a}{V}$B．（2b-2a）/VC．（2b-a）/VD．（b-2a）/V

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式为：
    （1）用没食子酸制造墨水主要利用了B类化合物的性质．（填代号）
    A．醇    B．酚          C．油脂     D．羧酸
    （2）写出没食子酸与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式：+4NaOH→+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可简化为：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物．下列关于这两种有机物的共同性质叙述不正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生氧化反应
    C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害．请回答：
    （1）该原子的质量数是222，质子数是86，中子数是136．
    （2）请将如图Rn的原子结构示意图补全．
    （3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
    A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
    B．比较活泼，能与钠等金属反应
    C．不太活泼，与氮气性质相似
    D．很难与其他物质发生反应
    你选择D选项，理由是Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定．
    （4）研究发现，镭能衰变为${\;}_{86}^{222}$Rn，故称${\;}_{86}^{222}$Rn为镭射气；钍能衰变为${\;}_{86}^{220}$Rn，故将${\;}_{86}^{220}$Rn称为钍射气；锕能衰变为${\;}_{86}^{219}$Rn，故将${\;}_{86}^{219}$Rn称为锕射气．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序号）．
    A．同种元素  B．同位素   C．同种核素  D．同种原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤
    B苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液分液
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    D溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：3d64s2 Y：2s22p4
    C．X：3s23p2    Y：2s22p4D．X：3s2    Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．题10图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线
    （1）A中官能团的结构简式是．
    （2）B→C的化学方程式为BrCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHBr+NaBr+H2O．
    （3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．（R，R′表示烃基或氢原子）
        
    a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面
    c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2CHCH2OCH2CH3互为同系物
    （4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体：（CH3）2CHCHO．
    a．该有机物能与新制的Cu（OH）2发生反应；b．核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：1：1
    （5）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．
    （6）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为CH3CH=CHCOOH．
    （7）J→K的化学方程式为．

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