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    11．胶体的性质有：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、聚沉．其中可以用来区分溶液与胶体的是：丁达尔效应．

    分析 胶体为分散质介于1-100nm的分散系，具有丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、聚沉的性质，丁达尔现象是胶体特有性质，据此解答．

    解答 解：胶体为分散质介于1-100nm的分散系，具有丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、聚沉的性质，丁达尔现象是胶体特有性质，当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，溶液不具有该性质，可以用来区分溶液与胶体，
    故答案为：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、聚沉；丁达尔效应．

    点评 本题考查了胶体的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，明确胶体的性质是解题关键，注意丁达尔现象是胶体特有性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=10．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此时各物质浓度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，浓度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序号）．
    A．加热反应一段时间             B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不正确，原因是Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；（用化学方程式表示）
    （4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．有A，B，C，D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    请写出下列物质的化学式：
    ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶，其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和 1：1的硫酸．
    （2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A中，冰水混合物的作用是
    冷却、液封溴乙烷．试管 A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （3）试管 A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学
    式）．
    （4）用浓的硫酸进行实验，若试管 A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质
    的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏
    c．用四氯化碳萃取
    b．用氢氧化钠溶液洗涤
    d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    （5）若试管 B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃9mL水  ④19.6g H3PO4．
    A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有下列六种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Ba（OH）2
    （1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    （2）⑤在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═H2O+BaCO3↓
    （5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的碳酸钠溶液（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
    2   CNO  
    3NaMgSi SClAr
    4 Ca      
    （1）第3周期中金属性最强的元素是钠（填“钠”或“镁”）；
    （2）S原子结构示意图为；钙离子的电子式为：Ca2+．
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
    （5）第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl；（填“H2S”或“HCl”）
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是SiO2；
    （7）N元素形成的一种氢化物其水溶液呈碱性，请写出氢化物的化学式是NH3．
    （8）铝是大自然赐予人类的宝物．它其中的一个用途是作为铝热剂，请写出铝和三氧化二铁发生反应的方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：

    ①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
    可能用到的信息：
    沸点溶解性
    丙烯酸141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒
    甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒
    丙烯酸丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水易溶于有机溶剂易挥发
    回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
    （3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
    为检验产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．

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