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    在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（ ）
    A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质
    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
    C．超临界水与普通水的组成不相同
    D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
    【答案】分析：A．火力发电厂可以利用废热在高压条件下能将CO2等含碳化合物转化为有机物；
    B．没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；
    C．超临界水与普通水的组成都为H2O；
    D．“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用；
    解答：解：A．高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转变为能源物质，故A正确；
    B．压强达到2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故B正确；
    C．超临界水与普通水的组成都为H2O，组成相同，故C错误；
    D．充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确；
    故选：C；
    点评：本题考查新能源的开发和利用，题目难度不大，注意题中所给信息的理解和运用．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol?L-1?min-1．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
    5.3
    5.3
    ．
    （3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    D
    D
    ．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=
    1×10-12
    1×10-12
    ；t
    大于
    大于
    25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 20.00 0.00 8
    ② 20.00 20.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

    ①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为
    24.46%
    24.46%
    ．
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是
    a
    a
    （填“a”或“b”）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
    时间/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 x1 0.80 x2 0.60
    7 0.20 y1 0.20 y2
    10 0.21 0.81 0.19 0.64
    ①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？
    是
    是
    （填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?L-1?min-1
    0.02mol?L-1?min-1
    ．
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=
    0.0675
    0.0675
    ．
    ③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

        将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

        ⑵反应①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K=      。

        ⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(°C)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    I

    150

    1/3

    0.1

    II

    5

    III

    350

    5

        300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（     ）

                A．c(H2)减少                                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

                C．CH3OH的物质的量增加              D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小

        ⑷已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式                 。

        ⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

        ①该电池正极的电极反应为                       。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。

    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  DH1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  DH2

        将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

        ⑵反应①的DH1       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K=      。

        ⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(°C)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    I

    150

    1/3

    0.1

    II

    5

    III

    350

    5

        300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（     ）

                A．c(H2)减少                                     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

                C．CH3OH的物质的量增加              D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小

        ⑷已知在常温常压下：

           ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)DH=-1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  DH=-556.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式                 。

        ⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

        ①该电池正极的电极反应为                       。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                     。

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