【题目】兴趣小组设计实验,测定与混合物中的质量分数.
甲方案:
实验步骤为:
称量空坩埚的质量为;称量装有试样的坩埚质量为;
加热;
冷却;
称量坩埚和残余物的质量为;
重复至操作,直至恒重,质量为。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。
(2)计算质量分数为 _____________________________表达式 。
乙方案:
准确称取样品,放锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为,即。重复上述操作两次。
配制上述盐酸标准溶液100ml,若用进行配制,需用量筒量取该HCl溶液________ml;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
(4)根据下表数据,样品中_________。保留三位有效数字
滴定次数 | 样品的质量 | 稀盐酸的体积 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 |
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2 |
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3 |
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丙方案:称取样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置A是否漏气?________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。实验时,装置A中c的作用_____________________,________________。
(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A和_____填写字母标号进行实验。
【答案】 偏高 无法确定 平衡气压,有利于液体流出 减小由于液体流下引起的体积误差 C
【解析】
(1)Na2CO3与NaHCO3混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;
(2)依据加热反应过程中反应前后质量变化计算碳酸氢钠质量,进而得到碳酸钠质量,可以计算出碳酸钠质量分数;
(3)根据溶液稀释过程中溶质氯化氢的量守恒可计算出盐酸的体积,定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液的体积偏小,据此判断;
(4)滴定实验利用酚酞指示终点,发生的反应为:H++CO32-=HCO3-,依据反应定量关系计算得到碳酸钠物质的量,计算得到碳酸钠质量分数;
(5)在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b,若装置不漏气,由于分液漏斗上面容器中压强小,里面的液体不能完全流下,导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶,使两容器中压强相等,同时减小液体流下引起气体体积误差;
(6)为了提高测定的准确性,测量气体体积应选用量气管更准确。
(1)Na2CO3与NaHCO3混合物中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
故答案为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)①称量空坩埚的质量为Ag;②称量装有试样的坩埚质量为Bg;③加热;④冷却;⑤称量坩埚和残余物的质量为Cg;⑥重复③至⑤操作,直至恒重,质量为Dg,依据计算方法分析,需要的数值为:①称量空坩埚的质量为Ag;②称量装有试样的坩埚质量为Bg;③加热;④冷却,称量至恒重得到反应后固体质量,则反应前后质量差为=B-D,结合反应:
前后固体质量差计算混合物中碳酸氢钠的质量=,碳酸钠质量为BA碳酸氢钠质量,计算得到碳酸钠质量质量分数==;
(3)根据溶液稀释过程中溶质氯化氢的量守恒:0.1000mol/L×100mL=2.0mol/L×V2,可计算出盐酸的体积V2==5.0mL,定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液的体积偏小,所以会导致溶液的浓度偏高;
(4)图表中盐酸溶液体积平均为:mL=20.00mL
根据反应
m(Na2CO3)=0.002mol×106g/mol=0.212g,
碳酸钠质量分数=×100%=70.7%;
(5)在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b,若装置不漏气,由于分液漏斗上面容器中压强小,里面的液体不能完全流下,其现象是水流下一段时间后不再流出,且持续一段时间;在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b,若分液漏斗中的水无法持续滴下不能判断装置气密性,可能是分液漏斗上口凹槽未对应玻璃活塞的凹槽;导管c连接分液漏斗和蒸馏烧瓶,使两容器中压强相等,便于分液漏斗中的液体流下,同时减小液体流下引起气体体积误差;
(6)为了提高测定的准确性,测量气体体积应选用量气管更准确,应选择AC装置进行测定。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石,这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为,还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。
① ② ③ ④
烟酸铬是铬的一种化合物,其合成过程如下:
核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为,则烟酸中的大键应表示为___________。
、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子,其熔点的关系为________填“”“”或“”。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙,图甲、图乙晶体结构不变。
图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0,和1,,则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为,用表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下:
请回答下列问题:
(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____;丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。
A.可与烧碱反应
B.只能与Br2发生加成反应
C.既可燃烧,也可使酸性KMnO4溶液褪色
D.可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
②从结构上看,上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。
(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III
(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)
桂皮醇 甲乙丙
如果反应Ⅱ为消去反应,则反应Ⅱ的条件是_______________,反应Ⅲ为加聚反应,则高聚物丙的结构简式为_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-
B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、SO42-、SCN-
C. =0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、K+、NO3-
D. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:NH4+、NO3-、Na+、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.使酚酞显红色的溶液中:Na+、ClO-、CO32-、NO3-
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:K+、NH4+、S2-、ClO-
B.与Al反应能产生H2的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、I-
C.使甲基橙变红的溶液:Na+、NH4+、SO32-、Cl-
D.=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)
Ⅱ.醛与二元醇如:乙二醇可生成环状缩醛:RCHO+HOCH2CH2OH+H2O
⑴A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是 ______
⑵下列关于B的说法正确的是 ______
a.分子式为C9H8O b.所有原子均可在同一平面上
c.最多可以与5molH2发生反应 d.可以使溴水褪色
⑶C为反式结构,由B还原得到。C的结构简式是 ______
⑷G与D含有相同的官能团,相对分子量比D小28,则G的结构有 ______ 种不包括立体异构
⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色,N由A经反应①③合成。
a.②的反应类型是 ______
b.③的化学方程式是 ______
⑹PVAc由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是 ______
⑺碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是 ______
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为据此,某学生设计了下列实验.
(制备NaClO溶液)实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略
已知:3NaClO
(1)配制溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______填字母。
A.容量瓶烧杯移液管玻璃棒
(2)装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是______;Ⅱ中玻璃管a的作用为______;为了提高NaClO的产率,需对Ⅰ中产生的进行净化,所用试剂是______;Ⅱ中用冰水浴控制温度在以下,其主要目的______。
(制取水合肼)实验装置如图乙所示
(3)仪器A的名称为______;反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式______;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
(测定肼的含量)
(4)称取馏分,加水配成溶液,在一定条件下,用的溶液滴定.已知:
滴定时,可以选用的指示剂为______;
实验测得消耗溶液的平均值为,馏分中的质量分数为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A与、CO形成B,B能发生银镜反应,C分子中只有一种氢,相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质:
请回答:
有机物C的结构简式是______,反应②的反应类型是______。
写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。
下列说法不正确的是______填字母。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
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