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    13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A．离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    B．气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M
    C．Z元素形成的氧化物都是共价化合物
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．非金属性氧化物属于共价化合物；
    D．高氯酸是酸性最强含氧酸．

    解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为He、Y为F、M为Cl、Z为S，
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞F-，故A错误；
    B．非金属性Y＞M＞Z，故氢化物越稳定Y＞M＞Z，故B错误；
    C．二氧化硫、三氧化硫都是非金属性氧化物，属于共价化合物，故C正确；
    D．高氯酸是酸性最强含氧酸，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律及微粒半径比较规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示在没有通风橱收纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧铁夹．                         
    （1）如果将过量二氧化锰与20mL120mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有热使HCl大量挥发；②酸变稀后不再发生反应．
    （2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收过量氯气，水槽中应盛放的液体是饱和食盐水．
    （3）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应关A开B；当氯气纯度合乎要求时，应关B开A；当氯气收集完毕时，应关A开B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是（　　）
    A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（　　）
    A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）
    A．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用
    C．推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
    D．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水溶中发生的反应
    D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
    D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
    （2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O＞H2S．（用化学式表示）
    （3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
    （5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （6）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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