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    (9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
    (1)实验室制取氨气的化学方程式为                         。
    (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？       (填“能”或“否”)，理由是                                 。
    (3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

    ①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
                                     。
    ②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                           。
    ③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O             
                                               。
    (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
    (2)否(1分)   氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分)
    (3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(1分)
    ②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)
    ③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有(2分)

    试题分析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
    （2）由于氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
    （3）①由于生成的氨气中含有水蒸气，从而干扰实验的验证，所以需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管来干燥氨气。
    ②根据原子守恒可知，没有污染的气体应该是氮气，所以反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
    ③根据题意可知，Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+而使溶液显蓝色，据此可以验证，但该酸不能是氧化性酸，所以可以用盐酸或稀硫酸。因此正确的操作是：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有。
    点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
    练习册系列答案
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    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
    （4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　
    （计算结果保留三位有效数字）

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