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    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
    abc
    AAl2O3AlCl3Al（OH）3
    BCuOCu（OH）2CuCl2
    CSiNa2SiO3H2SiO3
    DCONaHCO3Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D
    考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、氧化铝是两性氧化物，能和强酸反应生成盐和水，氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水；
    B、氧化铜是不溶于水的化合物，氯化铜不能一步转化为氧化铜；
    C、根据物质的性质来判断，H2SiO3→Si必须经过两步，先生成二氧化硅，再生成硅；
    D、一氧化碳是不成盐氧化物，不能得到对应的盐．
    解答： 解：A、氧化铝是两性氧化物，能和强酸盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水，符合题目转化，故A正确；
    B、氧化铜是不溶于水的化合物，不能和水反应得到氢氧化铜，并且氯化铜不能一步转化为氧化铜，不符合题目转化，故B错误；
    C、根据物质的性质来判断，H2SiO3→Si必须经过两步，先生成二氧化硅，再生成硅，故C错误；
    D、一氧化碳是不成盐氧化物，不能得到盐，不符合转化，故D错误．
    故选A．
    点评：物质之间有的不能转化，有的通过一步反应可以转化，有的通过多步反应才能转化，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某有机物A具有下列化学性质：
    ①与足量Na反应生成1mol H2；
    ②与足量碳酸氢钠反应放出1mol CO2气体；
    ③其蒸气对氢气的相对密度为38；
    ④2摩尔的A发生分子间酯化反应生成一种六元环的化合物B和2mol H2O．
    （1）该有机物结构简式为
     
    ．
    （2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A、戊烷B、戊醇
    C、戊烯D、一氯戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（　　）
    A、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
    C、硼元素被氧化，氢元素被还原
    D、NaBH4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用．
    （1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
     
    剂，发生
     
    反应．
    ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
     
    剂，发生
     
    反应．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是
     
    ；该反应的离子方程式是
     
    ；
    证明胶体已经制成的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了两种方案制备氢氧化铝．
    方案一：2.7g Al
    100mL稀盐酸
    X溶液
    NaOH溶液
    Al（OH）3沉淀
    方案二：2.7g Al
    100mLNaOH溶液
    Y溶液
    稀盐酸
    Al（OH）3沉淀
    已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是（　　）
    A、a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
    B、在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同
    C、方案二比方案一生成更多的气体
    D、M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    （1）A点的沉淀物的化学式为
     
    ．
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）原混合物中MgCl2的质量是
     
     g，AlCl3的质量是
     
     g，NaOH的质量是
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作或说法正确的是
     
    （填写序号）
    A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
    B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
    C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
    F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
    G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
    H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
    B、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色
    C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质
    D、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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