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    7．下列关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．离子晶体中一定含金属阳离子
    B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    C．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低
    D．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

    分析 A．离子晶体不一定有金属元素组成；
    B．金属晶体也含有金属阳离子；
    C．Hg为金属，但常温下为液体；
    D．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构．

    解答 解：A．离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故A错误；
    B．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故B错误；
    C．Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低，故C正确；
    D．共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查晶体知识，侧重于晶体的构成和性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
    B．加水稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
    C．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应
    B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大
    C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e-═S2O42-
    D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是（　　）
    A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸
    C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
    B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
    C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
    D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
    B．2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA
    D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
    （1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    写出B原子的电子排布式1s22s22p63s2．
    （3）①COCl2分子的结构式为  ，COCl2分子内含有D（填标号）；
    A.4个σ键   B.2个σ键、2个π键   C.2个σ键、1个π键   D．3 个σ键、1个π键
    （4）甲苯结构简式：，其中C原子采用的轨道杂化方式有sp2、sp3．
    （5）ClO3-离子的立体构型是三角锥形，写出一种与ClO3-互为等电子体的微粒的化  学式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
    （6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由稳定性：NH3＞CH4＞SiH4，因为键长N-H＜C-H＜Si-H，又键长越短，键能越大，所以稳定性
    为NH3＞CH4＞SiH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、S2-、NO3-
    C．K+、OH-、NO3-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
    B．0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA
    C．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个Si-O键
    D．25℃时，1L、pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3NA

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