Question

【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2＝1×10－4.2

C. Q点对应溶液中lgc（H＋）＜lgc（OH－）

D. 0.100mol·L－1的NaHC2O4溶液中：c（OH－）＝c（H＋）－2c（C2O42-）＋c（H2C2O4）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.H2C2O4是二元弱酸，①表示HC2O4-的分布曲线，②表示H2C2O4的分布曲线、③表示C2O42-的分布曲线，故A错误；

B.p点c（HC2O4-）=c（C2O42-），pH=4.2，20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2=1×10－4.2，故B正确；

C. Q点的溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），对应溶液中lgc（H＋）＞lgc（OH－），故C错误；

D. 0.100 molL-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-），计算得到c（OH-）+c（C2O42-）＝c（H+）+c（H2C2O4），故D错误。