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    以下最接近阿伏伽德罗常数的是（　　）
    A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数
    C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
    .
    3
    离子数
    D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶质物质的量为2mol；
    B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol；
    C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol；
    D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol；
    解答： 解：A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶质物质的量为2mol，溶液中的氢离子数接近2mol，故A不符合；
    B、醋酸根离子水解减小，溶质物质的量为2mol，溶液中醋酸根离子物质的量接近2mol，故B不符合；
    C、碳酸氢根离子水解，溶质物质的量为1mol，水解程度小于碳酸根，故C符合；
    D、碳酸根离子水解，溶质物质的量为1mol，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解的程度分析和实质理解，阿伏伽德罗常数概念的应用，题目难中等
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、C
    O
    2-
    3
    、S2-、S
    O
    2-
    4
    十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A溶液含有H+及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的离子为
     
    ，B溶液中的离子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    B、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-═CaCO3↓+C
    O
    2-
    3
    +2H2O
    C、氨水与三氧化铁溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：C
    O
    2-
    3
    +CH3COOH═CH3COO-+HC
    O
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组在研究NH4VO3焙烧过程质量的减小（纵坐标△W/g）随温度变化的曲线如图，下列分析结果正确的是（　　）
    A、该反应先失水，再失去氨
    B、同时失去NH3和H2O
    C、同时失去H2、N2和H2O
    D、CD段的反应为，2HVO3
     300℃ 
    .
     
    V2O5+H2O且起始样品n（NH4VO3）=2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（　　）
    A、0.16g
    B、0.224g
    C、0.32g
    D、0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    （2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
     
    mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ．与方法一相比，方法二的优点为
     
    ．
    （3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
    A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
    B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
    C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
    D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
    该反应的总化学反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
    B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
    C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA
    D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    B、向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色．下列说法一定正确的是（　　）
    A、②中的现象说明一定有Fe2+
    B、为了检验SO42-，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）2
    C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    D、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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