Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是（　　）

• A． 2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数和电子数均为N_A
• B． 标准状况下，22.4L SO₃含有的共价键数目为3N_A
• C． 80g CuO和Cu₂S的混合物中，所含铜原子数为N_A
• D． 常温常压下，16g O₂作氧化剂时转移电子数不一定为2N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含质子、中子和电子数均为10个来分析；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、Cu₂S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故混合物可以看做是由“CuO“构成的；
D、氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价．

解答 解：A、2g重水的物质的量为0.1mol，而重水中含质子、中子和电子数均为10个，故0.1mol重水中含中子数、电子数和质子数均为N_A个，故A正确；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、Cu₂S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故混合物可以看做是由“CuO“构成的，而80g混合物中含有的”CuO“的物质的量为1mol，故含铜原子为N_A个，故C正确；
D、氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，故16g氧气即0.5mol氧气反应后转移的电子数可能为2N_A个，还可能为N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．