Question

如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=                    mol·L^-1； c (OH^-)－ c (HA)=         mol·L^-1

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

Answer 1

(1)A^-+H₂OHA+OH^- 

(2)>  

(3)9.9×10^-7   10^-8   

(4)大于 

（5）ABDC

解析:

（1）若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH=8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。（2）盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H⁺)>0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关PH的计算，c (Na⁺)+c(H^＋) = c (OH^-)+ c (A^-)，所以c (Na⁺)－c (A^-)= c (OH^-)－c(H^＋)= 1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1 。据质子守恒A^-+H₂OHA+OH^-和H₂OH⁺+OH^-可知OH^-有两个来源，c (OH^-)= c(H^＋)+ c (HA), c (OH^-)－ c (HA) =c(H^＋) =1×10^－8mol·L^－1（4）已知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA比H₂CO₃的酸性强，HA比H₂CO₃的电离程度大，NH₄A溶液为中性，HA的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比H₂CO₃的电离程度大，（NH₄）₂CO₃溶液的pH>7（5）根据水解规律H₂CO₃最弱，故NH₄HCO₃ 溶液显碱性PH最大，NH₄A  溶液显中性，H₂SO₄、 HCl都是强酸溶液显酸性，但（NH₄）₂SO₄ 中c（NH₄⁺）大酸性最强，PH最小