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    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是

    A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人

    B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

    C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

    D. 先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录

    【答案】B

    【解析】A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，故A错误；B. 酸与碱混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故B正确；

    C. 烧杯上盖硬纸板目的是为了减少实验中的热量损失，不盖会影响测定的中和热数值，故C错误；D. 温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。

    溶液

    加入的物质

    字母代号

    ①饱和石灰水

    通过量CO2

    ________

    ②AlCl3溶液

    通过量NH3

    ________

    ③MgCl2、AlCl3混合溶液

    逐滴加NaOH溶液至过量

    ________

    ④AlCl3溶液

    逐滴加NaOH溶液至过量

    ________

    ⑤含少量HCl的AlCl3溶液

    逐滴加NaOH溶液至过量

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。

    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。

    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。

    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。

    实验一：浓硫酸与铜反应

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为_________L。

    (2)装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是______________；

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是________________，B中应放置的溶液是________。

    A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液

    实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物

    (4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；

    (5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是①__________________②____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____________。

    (2)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

    (3)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。

    ⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为_____________________(填化学式)。

    (4)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________。

    (5)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式____________。

    (6)元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________，②的最高价氧化物的电子式___________。

    (7)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性__________(填“强”或“弱”)的事实是________(用离子方程式说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：

    （1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________________________

    （2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用__________来除(写一种即可).

    （3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应①的方程式为_______________________检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 ____________。

    （4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：__________。

    （5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：______________________________________________________。

    （6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 ____________________________________________。(写出具体操作过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 (　　)

    A.两者均能与盐酸反应

    B.两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化

    C.镁条点燃时发出耀眼的白光

    D.一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

    A.过滤 萃取 分液B.萃取 分液 蒸馏

    C.分液 蒸馏 萃取D.萃取 蒸馏 分液

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