Question

7．1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH₃（g）=$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol．

• A． 全部
• B． ①②③
• C． ①②
• D． ②③

Answer 1

分析 n（NH₃）=$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol，则分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH₃放出46.24kJ能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关．

解答 解：n（NH₃）=$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol，则分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH₃放出46.24kJ能量，则生成2molNH₃放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①错误，②正确；
③分解1molNH₃吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；
④分解2molNH₃吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误，
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，△H＞0表明是吸收热量，△H＜0表明是放出热量．