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    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A Na2CO3可与盐酸反应 纯碱可用于治疗胃病 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．胃酸中含盐酸，纯碱能与盐酸反应；
    B．氯气不具有漂白性；
    C．钠具有还原性与钠的黄光没有因果关系；
    D．发生氧化还原反应均生成氧气．
    解答： 解：A．胃酸中含盐酸，纯碱能与盐酸反应，陈述与因果关系均合理，故A正确；
    B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；
    C．钠具有还原性与钠的黄光没有因果关系，陈述正确，故C错误；
    D．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学反应、漂白性、物质的性质与用途等，侧重物质性质的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    C、氢氧化铜溶于盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
    D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列有机物的键线式：
    ：
     
    ；
    2-甲基-1：
     
    ；
    3-丁二烯：
     
    ．
    （2）写出下列物质的分子式：
    ：
     
    ；
    ：
     
    ．
    （3）写出下列有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：
     
    ；
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，杂铜经灼烧后得到的粗制氧化铜中还含有少量铜．由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
     
    、
     
    ．
    （2）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁．某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）第②步加H2O2的作用是
     
    ．
    （3）该探究小组提出两种方案测定CuSO4?5H2O晶体的纯度．
    方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①滴定过程中可选用
     
    作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    方案二：取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol?L-1    EDTA（H2Y2-   ）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
    ③写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式w=
     
    ．
    ④下列操作会导致CuSO4?5H2O含量的测定结果偏高的是
     
    （填字母）．
    a．未干燥锥形瓶　b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②操作A包括
     
    ；用冰水洗涤的目的是
     
    ．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是
     
    ，
    ②若制得1284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水
     
     kg．
    ③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为
     
    ．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A、C+CO2=2CO
    B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D、CH4+2 O2=CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验编号 0.01mol?L-1
    酸性KMnO4溶液    		 0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 水 1mol?L-1
    MnSO4溶液    		 反应温度/℃ 反应时间
    I 2ml 2ml 0 0 20 125
    II
     
     
    		 1ml 0 20 320
    III
     
     
     
    		 0 50 30
    IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
    反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至
     
    时记时结束
    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究
     
    对反应的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某温度时，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
    B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．离子浓度从大到小的顺序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、甲烷碱性燃料电池在工作时，溶液中的OH-向负极移动
    D、将0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀释放10倍，溶液中所有离子的浓度都减小10倍

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