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【题目】标准状况下,在体积相同的三个圆底烧瓶中分别盛满NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里,充分溶解后圆底烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设圆底烧瓶内液体未扩散到水槽里) (  )

A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶3

C. 3∶3∶2 D. 2∶2∶1

【答案】A

【解析】设圆底烧瓶容积为1 L,则NH3、HCl溶于水形成1 L溶液,其浓度为1/22.4 mol·L-1。NO2溶于水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO形成 2/3L HNO3溶液,生成HNO3的物质的量为2/3 mol,HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1,所以得到的三种溶液的物质的量浓度之比为111,故选项A正确。

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【题目】有下图所示的装置该装置中Cu极为________当铜片的质量变化为12.8 ga极上消耗的O2在标准状况下的体积为________ L。

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【题目】乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn2++10CO2↑+8H2O

该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;

请回答:

⑴ 滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是

⑶ 通过上述数据,计算出x=

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会

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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 原子半径呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

A. 简单阴离子的还原性:Z<W

B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

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【题目】向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的可能组成是

________,________,________,________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为________。

原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素且含有结晶水)的组成和性质设计并完成了如下实验

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应生成两种单质再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题

(1)X的化学式是________________固体2中存在的化学键类型________________

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式___________________________

(3)在一定条件下生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L,写出该反应的化学方程式___________________________________________

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子____________________________________

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【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:

方案I取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度

(1)乙中发生反应的方程式为____________

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a___________,丁的作用是__________

(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是:____________

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g/。

(4)下列仪器中,该方案不会用到的是____________

(5)判断样品完全分解的方法是_______;本实验至少需要称量_______次。

(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?______。(填“正确”或“错误”)请说明理由:____________

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