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    4．某科研小组发现一种新型的有机物--全氟丙烷（C3F8），下列有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上
    B．它的五氯代物数目与三氯代物的数目相等
    C．它属于烃类
    D．该物质易溶于水，难溶于有机物

    分析 A．根据烷烃分子的空间结构判断；
    B．依据等效氯判断即可；
    C．只有C、H两种元素组成的有机物属于烃；
    D．有机物一般难溶于水，易溶于有机物．

    解答 解：A．丙烷碳链为V型，三个碳原子不在同一直线上，全氟丙烷可以看成丙烷分子中所有氢原子被氟原子取代，所以分子中三个碳原子不在同一直线上，故A错误；
    B．C3F8的五氯代物是5个F原子被5个Cl原子取代；三氯代物相当于C3Cl8中的5个Cl原子被5个F原子取代，所以五氯代物种数和三氯代物一样多，故B正确；
    C．只有C、H两种元素组成的有机物属于烃，此有机物中不含H，且含有F原子，故C错误；
    D．该物质难溶于水，易溶于有机物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查的知识点较多，侧重考查学生对各知识点的掌握程度，利用迁移思想是解A选项的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A．电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    B．电池充电时，镉元素被还原
    C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大
    D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O，E的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E3+与E2+的稳定性大小为Fe3+＞Fe2+．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为3：1；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键＞G-H键．
    （4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是（　　）
    A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
    B．通过比较溶度积常数（Ksp）与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积（Qc）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
    C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性
    D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：C
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
    D．O4不可用作氧化剂
    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，②（填序号）相当于氧分子的氧化；①③（填序号）相当于氧分子的还原．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：KO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．
    根据题意完成下列填空：
    （1）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是NaOH溶液
    （2）应结束后在试管c的末端抽气，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收
    （3）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
    ①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O 
    ②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是ac
    a．Cu2S、CuS都是黑色的
    b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
    （4）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、干燥、（填操作名称）称量后，得到固体质量为 0.483g；然后高温灼烧、冷却、称量，得到固体质量为0.420g．
    （5）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有CuS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题．

    （1）操作1和操作4的名称分别是过滤   和蒸发结晶
    （2）写出加CaO时发生反应的离子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
    （3）在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净
    （4）证明滤液3含有钠元素的方法是用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素
    （5）写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论．取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列图示对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    由图可知：H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．
    图中表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强比甲的压强大
    C．
    如图，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤
    D．
    如图表示常温下HA、HB两种酸加水稀释时溶液pH的变化，则相同条件下，NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

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