X.Y两元素形成的离子晶体晶胞结构如图所示. 下列有关该晶体的说法正确的是 [ ]A．该晶体的化学式为XY2 B．X离子和Y离子配位数相同C．与一个X离子最邻近的X离子数为12 D．一个晶胞中有4个Y离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

设X，Y、2代表三种短周期元素，已知：①Y^m^—和Z^n-两种离于具有相同的电子层结构；

②Y与X可以形成原子个数比为l：l的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；

③Z与X形成，原于个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。

据此，填写卞面空白：

（1）Y元素是：________，Z元素是：________。

（2）化合物甲的电子式是：________。

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：________。

（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：043

设X，Y、2代表三种短周期元素，已知：①Y^m^—和Z^n-两种离于具有相同的电子层结构；

②Y与X可以形成原子个数比为l：l的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；

③Z与X形成，原于个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。

据此，填写卞面空白：

（1）Y元素是：________，Z元素是：________。

（2）化合物甲的电子式是：________。

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：________。

（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三上学期“一诊”模拟（理综）化学部分 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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