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    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NO2
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
    (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
    证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。
    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
    为________________________________________________。
    (4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
    		单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
    		单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。
    （1）B元素在周期表中的位置 是___ 区  ，写出A离子的电子排布式___            
    （2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           
    （3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
    （4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个
    实验事实  ________                                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径/nm
    		 
    		 
    		0.186
    		0.074
    		0.099
    		0.143
    主要化合价
    		 
    		-4，+4
    		 
    		-2
    		-1，+7
    		+3
    其它
    		阳离子核外无电子
    		无机非金属材料的主角
    		焰色反应呈黄色
    		 
    		 
    		 
    （1）R在元素周期表中的位置是__________________。
    （2）Y与R相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性．XR>YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
    （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在原子中，与核电荷数不一定相等的是                        
    A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核带的电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列多电子原子中，下列能级能量最高的是：
    A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子的电子构型中，正确的是
    A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    ⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
    （3）④和⑥形成的分子构型___________。
    （4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
    （5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
    （6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

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