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2.下列说法中,正确的是(  )
A.常温下,某NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中c(SO32-)<c(H2SO3
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,所消耗溶液体积为:V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液)
C.将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL,pH变为3
D.常温下,将Na2CO3溶液加水稀释,$\frac{{c({HC{O_3}^-})•c({O{H^-}})}}{{c({CO_3^{2-}})}}$的值增大

分析 A、常温下,某NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度;
B、25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液,当恰好完全反应时,得到的醋酸钠水溶液显示碱性,当至pH=7,应该酸稍过量;
C、醋酸是弱酸,加水稀释会促进电离,据此回答;
D、稀释溶液离子浓度变化,平衡常数不变.

解答 解:A、常温下,某NaHSO3溶液的pH<7,则该溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以c(SO32-)>c(H2SO3),故A错误;
B、25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液,当恰好完全反应时,得到的醋酸钠水溶液显示碱性,当至pH=7,应该酸稍过量,即V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液),故B正确;
C、醋酸是弱酸,加水稀释会促进电离,将lmLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL,2<pH<3,故C错误;
D、该比值即为反应平衡常数K,随温度变化,加水稀释平衡常数不变,故D错误;
故选B.

点评 本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理以及酸碱中和滴定的有关知识,属于综合知识的考查,难度中等.

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