甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验：
Ⅰ.甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），
其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________ ，
B的作用：________________________ ；C中热水的作用：___________________________ 。
（2）M处发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________ 。
（3）从M管中可观察到的现象：________________________________________________________ 。
从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_________________ 。
Ⅱ.乙同学进行乙醇的沸点测定实验，设计装置如图，回答下列问题：
（1）盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在___________ 。
A.100 ℃ B.78.5 ℃ C.80 ℃ D.50 ℃
（2）测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里？______________________；
为什么塞子上要有个豁口？_____________________________________。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇（反应恒温恒容）,该反应的化学方程式为：
CO (g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
(2)在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c(CO)(mol/L) | c(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
| 起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
| 第4 min | a | b | c |
则b=__________________
（3）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为
______________________________________，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有__________mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A．A>B B．A=10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
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科目：高中化学 来源： 题型：
煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是
A．CO、H2、N2 B.CO、CH4、H2 C.CO、CH4、CO2 D.CH4、H2、O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是（ ）
A.苯分子是高度对称的平面型分子
B.苯不与溴水反应
C.苯不与酸性KMnO4溶液反应
D.1 mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应
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对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3中
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2H2O+O2↑ （2分） 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应 
2CH3CHO+2H2O （2分）
