分析:A.金属钠和铜的盐溶液反应时,先是和水反应置换出氢气,然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应,不会置换出金属铜;
B.根据c=
分析判断误差,如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低;
C.碳和氧气反应,由于氧气的量不同,产物有一氧化碳、二氧化碳,钠和氧气反应因反应的条件不同产物不同,与量无关;
D.MgCl
2是离子化合物,在熔融状态下导电,氯化铝是共价化合物,属于分子晶体,在熔融状态下不导电.
解答:解:A.钠原子最外层只有一个电子,金属钠在反应中容易失电子,具有强还原性,金属钠和铜的盐溶液反应时,先是金属钠和水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,不能置换出金属铜,故A错误;
B.称量时,左边的托盘放砝码,右边的托盘放固体,导致溶质的质量偏小,则配制溶液浓度偏低,故B正确;
C.碳和氧气反应,氧气不足生成一氧化碳,氧气足量生成二氧化碳,钠和氧气反应,在常温下生成氧化钠,在加热的条件下生成过氧化钠,与氧气的量多少无关,故C错误;
D.MgCl2是离子化合物,在熔融状态下导电,能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁,AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝,工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了钠、碳的性质、天平的使用、金属的冶炼等知识点,易错选项是D,注意氯化铝是共价化合物,题目难度不大.