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    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    用于放出碘的四氯化碳溶液
    B、
    用于实验室收集SO2
    C、
    用于实验室制备Fe（OH）2
    D、
    用于比较NaHCO3和Na2CO3
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．漏斗塞子已经打开；
    B．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集；
    C．实验的原理是生成的氢气可将氧气排出，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
    D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热．
    解答： 解：A．漏斗塞子已经打开，可以放出液体，故A正确；
    B．二氧化硫密度比空气大，应长管进，短管出，故B错误；
    C．若打开a，使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，则反应产生的氢气充满反应装置，反应体系处于还原性气氛中，左管中反应生成的FeSO4溶液被压入右管，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热，在加热温度较低时分解，可证明碳酸氢钠不稳定，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的收集、氢氧化亚铁的制备以及物质的性质的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质得到异同以及实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：
     
    ．
    （2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是
     
    ．
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ；向滤液M中加入（或通入）下列
     
    （填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是
     
    ；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A、O2和O3
    B、16O和18O
    C、CH3CH2OH和CH3OCH3
    D、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包白色固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其成分取一定量的固体依次作如下实验
    （1）溶于水得到无色溶液．
    （2）向溶液中滴加过量的稀盐酸有气泡产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    （3）向（2）的溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生．则固体中
    ①一定含有的物质是
     
    （填化学式）；
    ②一定没有的物质是
     
    （填化学式）；
    ③不能确定是否含有的是
     
    （填化学式），确定该物质是否含有的试验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
    A、烧杯中有铜无铁
    B、烧杯中有铁无铜
    C、烧杯中铁、铜都有
    D、烧杯中铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C、酒精灯着火时可用湿布扑灭
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    、
     
    ．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
     
    ．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是
     
    ．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）操作1的步骤是
     
    ．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    （相对分子质量：MgSO4?7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如图：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.6x
    （1）操作Ⅱ为冷却，其目的为
     
    （填序号）．
    a．使溶质析出   b．防止溶质挥发   c．防止H2O2分解
    （2）H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列物质可用来替代稀氨水的是
     
    （填序号）．
    ①NaOH     ②Fe2O3       ③CuO      ④Na2CO3
    （4）操作Ⅲ得到精制胆矾，具体包括蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．
    （5）已知常温下Ksp[Cu（OH）2]=1.6×10-20mol3/L3，则常温下Cu2+沉淀完全时的pH=
     
    ．（注：当离子浓度降低到1.0×10-5mol/L时，可以认为完全沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：
    ①电极A的名称是
     
    ．
    ②甲装置中D电极的电极反应式：
     
    ．
    ③在25℃时若用惰性电极电解饱和  NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=
     
    ．
    ④欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
     （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）
     
    ．

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