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17.目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2.己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所小转化关系:

(1)试根据上述变.化写出A、B、C、D、E、F 的化学式:
ANa,BCl2,CNaOH,DFeCl3,ENa2CO3,FCaCl2
(2)请写出A→C 以及B→D 两个反应的化学方程式.
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(3)过氧化钠可用作制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

分析 由2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2,且A与B反应生成NaCl,B与Fe反应生成D,可知A为Na,B为Cl2,结合图中转化可知C为NaOH,E为Na2CO3,D为FeCl3,FeCl3与氢氧化钙反应生成F为CaCl2,E与F反应生成碳酸钙和NaCl,以此来解答.

解答 解:(1)由上述分子可知,A、B、C、D、E、F分别为Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2
故答案为:Na;Cl2;NaOH;FeCl3;Na2CO3; CaCl2
(2)①A→C的反应为2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑,②B→D的反应为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2FeCl3
故答案为:2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑;2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2FeCl3
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握图中转化、电解原理、元素化合物知识为解答本题关键,侧重分析与推断能力的考查,注意化学用语的使用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议,环境问题已受到世界各国的普遍关注.请回答:
a.现有①氟氯烃、②二氧化碳、③二氧化硫、④废弃塑料制品、⑤氮气.能形成酸雨的是③(填序号,下同);能破坏臭氧层的是①;导致温室效应的主要气体是②.
b.“白色污染”的主要危害是①②③④(填序号).
①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法中正确的是(  )
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B.已知 ,可见,成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液.
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸.
③用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止.
所发生的反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有(填编号)cfj,还缺少的仪器有(填名称)铁架台(带滴定管夹)、胶头滴管.
a.托盘天平(带砝码,镊子)  b.滴定管c.100mL量筒     d.100mL容量瓶    e.烧杯  f.漏斗 g.锥形瓶      h.玻璃棒   i.药匙        j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,因为KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管.
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会无影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(4)在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1,由此可计算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是一些化学键的键能.
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/(kJ•mol-1414489565155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应(  )
A.放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4.②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:
①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL.
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应.记录滴定管的读数为bmL.
③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量NaOH溶液,与装置B瓶内物质充分反应.
④打开活塞K2,通入空气一段时间(填入该步应进行的操作).
⑤称得D装置的质量为zg.
(4)数据分析:
①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测得Al4C3的质量分数将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②AlN的质量分数为$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.a.已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变为-488.3kJ/mol
b.①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是①②③④.
(2)H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C的燃烧热为393.5kJ/mol.
(3)CO的燃烧热为283.0kJ/mol,其热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
C.3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是A;
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  B、KOH+HCl=KCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在图1方框中画出该原电池的装置图,写出电极材料和电解质溶液,并标出电子的流动方向.
并写出电极反应式:正极发生还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu;
(3)日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池,其构造示意图如图2,据图回答:
①作正极的是碳棒;
②负极的电极反应是Zn-2e-=Zn2+
③许多国家对废电池进行回收,其主要原因是废电池对环境会造成污染.

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