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    （10分）

    (1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________

    (2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

    酸性： H3PO4    HNO3  ，H2SO4       HClO4 

    热稳定性：CH4      NH3    ，HCl     HI

    （3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、        。

     

    (1)- 2，R2O5 (2)<  <   <  >(3)C           CO  CO2

    解析:

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    按照下列要求，回答有关问题。

    （1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

    （2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

    （3）H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

    （4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

    （5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

    （6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    按照下列要求，回答有关问题。

    （1）氯气能从碘化钾中将碘置换出来。据此判断氯元素和碘元素非金属性的强弱。

    （2）磷元素和硫元素的最高正化合价分别为+5、+6，且磷元素的非金属性弱于硫元素。请写出这两种元素最高正化合价氧化物对应水化物的化学式，并比较它们酸性的强弱。

    （3）H2SO4、H2SeO4分别是硫元素和硒元素最高正化合价氧化物对应的水化物，且H2SO4的酸性强于H2SO4。据此判断硫元素和硒元素氧化能力的强弱。

    （4）溴单质在加热的条件下可与氢气化合生成HBr，碘单质在高温条件才能与氢气化合生成HI。据此判断HBr和HI稳定性的强弱。

    （5）请用一个化学反应事实说明氟的非金属性强于氧，并写出相关的化学反应方程式。

    （6）能够说明氯元素的非金属性强于溴元素的化学事实有哪些？

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

    （1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。

    （3）C元素位于元素周期表中第       周期、第       族。

    (4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：              。

    （二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

    （1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期     族。

    （2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（   ）

    A．最高正化合价为＋6价，                B．气态氢化物比H2S稳定，

    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

    （3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

    （2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。

    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（   ）

    A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H2S稳定，

    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．单质在常温下可与氢气化合。

    （5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
    (1)B位于周期表第___周期第___族。
    (2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
    (3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
    (4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
    (5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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