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    下列物质的沸点排列顺序不正确的是（　　）
    A、H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
    B、He＞Ne＞Ar＞Kr
    C、I2＞Br2＞Cl2＞F2
    D、GeH4＞SiH4＞CH4
    考点：晶体熔沸点的比较
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．H2O中含有氢键；
    B．稀有气体的沸点随原子量的增大而增大；
    C．结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越高；
    D．结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越高．
    解答： 解：A．H2O中含有氢键，所以沸点比同主族其它元素的氢化物沸点高，故A正确；
    B．稀有气体的沸点随原子量的增大而增大，所以沸点为：He＜Ne＜Ar＜Kr，故B错误；
    C．结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越高，所以I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C正确；
    D．结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，则沸点越高，所以GeH4＞SiH4＞CH4，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查沸点的比较，明确物质的关系及比较沸点的方法即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、卤化氢的沸点由高到低的顺序：HI、HBr、HCl、HF
    B、碱性由强到弱顺序：LiOH、NaOH、KOH、CsOH
    C、Cl2能氧化Br-，Br2能氧化I-、I2能氧化SO32-，则还原性由强到弱的顺序：Cl2、Br2、I2
    D、原子半径由大到小顺序：Cs、K、Na、Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、HB的电离方程式为HB═H++B-
    B、稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol?L-1
    C、NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B、1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小
    C、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    D、等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（　　）
    A、用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码
    B、容量瓶中有少量的水
    C、定容时仰视容量瓶刻度线
    D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A、D A B C
    B、D C A B
    C、B A D C
    D、A B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、乙醇的结构简式：C2H6O
    B、Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
    C、硫离子的结构示意图：
    D、氯化钠的分子式：NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中，可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、气体密度不再发生变化
    B、A、B的物质的量浓度之比等于1：2
    C、容器内总压强不再改变
    D、单位时间内消耗n mol A，同时消耗2n mol B

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