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12.下列关于能源的叙述错误的是(  )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.氢氧燃料电池工作过程中,热能转变为电能
C.电解水制取H2过程中,电能转变为化学能
D.生物质能源是可再生能源

分析 A.当前能源结构中,燃料的燃烧是主要的能量来源;
B.氢氧燃料电池工作过程中,化学能转化为电能;
C.电解时,电能转化为化学能;
D.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量.

解答 解:A.当前能源结构中,燃料的燃烧是主要的能量来源,燃烧反应为放热反应,所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的,故A正确;
B.氢氧燃料电池工作过程中,为原电池原理,化学能转化为电能,故B错误;
C.电解时,电能转化为化学能,故C正确;
D.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量,是一种可再生能源,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学反应与能量变化,为高频考点,题目涉及化石燃料的使用及新能源的开发,题目难度不大,注意相关知识的积累,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.钛的化合物如TiO2、Ti(NO34、TiCl4、Ti(BH42等均有着广泛用途.
(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式3d24S2
(2)TiCl4熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4,该晶体属于分子晶体;BH4-中B原子的杂化类型为sp3
(3)在 TiO2催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2.与CNO-互为等电子体的分子化学式为CO2(或N2O、CS2、BeCl2等).(填一种)
(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数相同(填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是Cl-、H2O.
(5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为[TiO]n2n+

(6)简单立方晶胞如图2.若果半径为r的原子保持紧密接触,立方体的中心能容得下半径最大为($\sqrt{3}$-1)r的一个原子(用含r的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关原电池的说法中正确的是(  )
A.在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
D.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是(  )
A.黄砷中共价键键能大于白磷B.黄砷的熔点高于白磷
C.黄砷易溶于水D.分子中共价键键角均为109°28′

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是(  )
A.稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
B.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D.ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在极性分子中,正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷中心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上端电荷电量的乘积,即μ=d•q.试回答以下问题:
(3)治癌药Pt(NH32Cl2具有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.
①试在方框内画出两种异构体的空间构型图:

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是棕黄色者(填“棕黄色者”或“淡黄色者”),理由是棕黄色者μ>0,是极性分子,淡黄色者μ=0为非极性分子,水是极性分子,根据“相似相溶”规律,棕黄色化合物在水中的溶解度大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关实验的说法错误的是(  )
A.向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴加FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色
B.氯化亚铁不能通过化合反应制得
C.用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4•nH2O)以测定其n值,若终点仰视读数,则n值偏小
D.将稀硫酸由室温加热至80℃(忽略溶液体积变化),其pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在复杂的体系中,研究化学反应的先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(  )
A.含有等物质的量的AlO2-,OH-,CO32-的溶液中逐滴加入盐酸:AlO2-,OH-,CO32-
B.含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2:I-,Br-,Fe2+
C.在等物质的量的Ba(OH)2和KOH溶液中缓缓通入CO2:KOH,Ba(OH)2,BaCO3
D.在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+、Fe2+的溶液中逐渐加入锌粉:Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说.雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药.
(1).砷元素有+2、+3两种常见价态.一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图1所示.

①Ⅰ中,氧化剂是As2S3
②Ⅱ中,若1mol As4S4反应,转移28mol e-,写出Ⅱ的化学方程式:As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2
(2)Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如图2所示.
①人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3
②下列说法不正确的是b(填字母序号).
a.n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO3-)+c(OH-)=c(OH+
c.在K3AsO3溶液中,c((AsO3-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O.
(3)P和As屈于同主族元素,存在亚磷酸(H3PO3),该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3
①Na2HPO3为正盐(填“正盐”或“酸式盐”),推测Na2HPO3溶液PH>7(填“>”“<”或“=”).
②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置示意图如图3:
阴极的电极反应式为,产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3

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