醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料.醋酸钠是其常见的盐.＝1.69×10-5). 请回答: ⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式: , ⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为表示相应离子浓度), ⑶ 25℃时.醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ .0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为 (提示:醋酸的电离常数很小.平衡时的c 可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

【答案】

(6)C

(7)<

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为

2.88

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是

ABC

；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）

＜

pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。

⑸ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

⑹ 常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，

则pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

(已知：25℃，醋酸的电离平衡常数K_a(CH₃COOH)＝1×10^－⁵）。请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：；

⑵ 在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（用“c(Bⁿ^＋)”表示相应离子浓度）；

⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH₃COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；）；

⑷ 物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是；

A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

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