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    研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒人盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论正确的是（　　）
    A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B、加BaCl2溶液后所得的白色沉淀是BaSO4C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含铜元素、氧元素
    分析：Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，CuO溶液稀硫酸，黑色固体不可能为CuO，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S．
    解答：解：A．Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，故A正确；
    B．BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，故B正确；
    C．由于浓硫酸过量，且红色固体不溶于稀硫酸，黑色固体不可能为CuO，故C错误；
    D．黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S两元素，可能为CuS也可能为Cu2S，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究，难度中等，注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析，对学生的逻辑推理有较高的要求．
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    某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是

    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4

    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

    C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO

    D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

     

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