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    9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．蔗糖水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．蛋白质能发生水解最终生成氨基酸

    分析 A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；
    B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    C．葡萄糖为单糖；
    D．蛋白质是由氨基酸形成的．

    解答 解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
    B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；
    C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；
    D．蛋白质是由氨基酸形成的，水解最终生成氨基酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，B上有气泡逸出，A逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的B2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为（　　）
    A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（　　）
    A．丙烷分子的球棍模型图：B．TNT的分子式：C7H5N3O6
    C．乙烯分子的比例模型：D．苯乙醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如图转化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为 （其中：-X、-Y均为官能团）．
    请回答下列问题：
    （1）官能团-X的名称为羧基
    （2）高聚物E的结构简式为．
    （3）反应③的类型为； A的结构简式为．
    （4）反应⑤的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
    （5）C有多种同分异构体，符合下列要求的有3种结构．
    Ⅰ．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．不能发生水解反应
    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是c（填序号）．
    a．含有苯环　　b．含有羰基　　c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（　　）
    A．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2D．FeCl2+I2═FeI2+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
    化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图：

    （1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
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    （3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
    （4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
    （5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•H2O（不必写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求回答下列问题：

    （1）．制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

    （2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

    A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

    c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

    （3）．生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

    （4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

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