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    10．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至多有26个原子处于同一平面上
    C．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
    D．该烃属于苯的同系物

    分析 A．根据苯环的共平面结构来确定共面原子数；
    B．根据苯环的共平面结构来确定共面原子数；
    C．根据该烃与溴的四氯化碳溶液不反应；
    D．根据苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基．

    解答 解：A．分子中，含有苯环结构的所有碳原子共面，与苯环直接相连的原子也共面，所以分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，即一个苯环上的所有碳原子，还有六边形对角线的直线位置的碳原子，故A错误；
    B．分子中，即分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，在这平面上还有10个氢原子，至多有26个原子处于同一平面上，故B正确；
    C．分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
    D．该有机物含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，不是苯的同系物，故D错误；
    故选B；

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物的结构特点以及苯的同系物的判断，为该题的难点，也是易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在体积一定的密闭容器中进行如下反应：A2（g）+2B2（g）?2C（g），已知A2、B2、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，C的浓度为 0.5mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．达平衡时，A2的正反应速率与B2的逆反应速率相等
    B．b≤0.2mol/L
    C．其它条件不变，在反应过程中使用了催化剂，可提高 A2、B2的转化率
    D．该反应达平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.3）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙炔是有机合成工业的一种原料，实验室常用电石与水反应制取
    （1）为获得稳定的乙炔气流，常常采取的措施用饱和食盐水代替纯水
    （2）制取的气体中因含H2S、PH3而具有难闻的气味，要除去杂质可以将气体通入足量的CuSO4（或NaOH溶液）溶液
    （3）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，则O22+的电子式为．CaC2晶胞结构与氯化钠晶体相似，则在晶体中与钙离子距离最近的C22-数目为6，这些C22-在空间所围成的几何图形为正八面体
    （4）下列各物质均与CaC2类似他们与水反应所得产物判断正确的是ABD
    A、Mg2C与水反应生成CH4      B、SiCl4与水反应生成H4SiO4
    C、Li2C2与水反应生成C2H4      D、Li3N与水反应生成NH3
    （5）乙炔与HCN反应可以生成CH3CH2CN，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个
    （6）若乙炔与HCl发生加成后的产物在氢氧化钠的水溶液中加热充分反应后的到的有机物结构简式是CH2（OH）CH2OH、CH3CHO
    （已知：）
    （7）若某烃0.5mol与1molHCl充分反应后最多还能与3molCl2发生反应则该烃可能的结构简式是CH≡CCH3、HC≡C-CH2-C≡CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的
    B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
    C．第一电离能可能Y大于X
    D．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知存在如下反应：
    ①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
    ③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H2O
    ⑤A+E+H2O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H2O→K+L
    （以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
    其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
    （1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
    （3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    （4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
    a．CO2   b．NaHCO3    c．NaHSO4     d．NaClO   e．NH4NO3    f．NH3•H2O
    写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3、Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al（OH）3、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
    （2）写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
    （4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
    （5）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）
    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
    D．反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢；
    （2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，
    （3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （2）写出X生成Y的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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