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【题目】ABCDEFG均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,FG位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:

1C在元素周期表中的位置为_____________G的原子结构示意图是__________________________

2DE按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为_________,所含化学键类型为___________,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________

3EFG三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________。(用离子符号表示)

4)用BA4D2EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的________极,正极的电极反应式为____________

【答案】(共9分)

1)第二周期第ⅤA族;

2;离子键和非极性共价键

32Na2O22H2O==4NaOHO2

4S2-ClNa+

5)负;O22H2O4e==4OH

【解析】

ABCDEFG均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;C原子序数介于碳、氧之间,故C为氮元素;E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则ENaFG的位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,可推知FS元素、GCl元素,据此解答。

(1)C是氮元素,原子有2个电子层,最外层电子数为5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族;GCl元素,其原子结构示意图为:

故答案为:第二周期第VA族;

(2)DE按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2,其电子式为,所含化学键类型为:离子键和非极性共价键(或离子键和共价键),向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是:2Na2O22H2O=4NaOHO2

故答案为:;离子键和非极性共价键(或离子键和共价键)2Na2O22H2O=4NaOHO2

(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序是:S2-ClNa+

故答案为:S2-ClNa+

(4)CH4O2NaOH的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体,b极通入O2气体,甲烷发生氧化反应,则a极是该电池的负极,b为正极,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,其正极的电极反应式为:O22H2O4e=4OH

故答案为:负;O22H2O4e=4OH

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请回答:

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