【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为_____________,G的原子结构示意图是__________________________。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为_________,所含化学键类型为___________,向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)E、F、G三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________。(用离子符号表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则a极是该电池的________极,正极的电极反应式为____________。
【答案】(共9分)
(1)第二周期第ⅤA族;
(2);离子键和非极性共价键
(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
(4)S2->Cl->Na+
(5)负;O2+2H2O+4e-==4OH-
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,则A为氢元素;B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;D元素是地壳中含量最多的元素,则D为氧元素;C原子序数介于碳、氧之间,故C为氮元素;E元素是短周期元素中金属性最强的元素,则E为Na;F与G的位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素,可推知F为S元素、G为Cl元素,据此解答。
(1)C是氮元素,原子有2个电子层,最外层电子数为5,在元素周期表中的位置:第二周期第VA族;G为Cl元素,其原子结构示意图为:,
故答案为:第二周期第VA族;;
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2,其电子式为,所含化学键类型为:离子键和非极性共价键(或离子键和共价键),向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:;离子键和非极性共价键(或离子键和共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序是:S2->Cl->Na+,
故答案为:S2->Cl->Na+;
(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体,b极通入O2气体,甲烷发生氧化反应,则a极是该电池的负极,b为正极,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,其正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,
故答案为:负;O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+
B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. 向草酸(H2C2O4)溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液:H2C2O4+2OH-===2H2O+ C2O42-
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
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【题目】下列说法正确的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D.纤维素与淀粉互为同分异构体
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【题目】下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A. ③>②﹥①B. ②﹥①﹥③C. ①﹥②﹥③D. ③﹥①﹥②
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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________,一定存在的阳离子是___________。
(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:________。
(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为______,所得沉淀的最大质量是______g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)
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【题目】某研究小组以对氨基水杨酸和炔为主要原料,按下列路线合成便秘治疗药—琥珀酸普卡必利。
已知:①化合物B中含有羟基
②
③
请回答:
(1)化合物A的含氧官能团名称是____________________。
(2)化合物B的结构简式是____________________。
(3)下列说法不正确的是____________________。
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B化合物B能发生氧化反应,不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐(同一分子中既含有碱性基团又含有酸性基团,相互自行结合而形成的盐)
D.化合物F能与 NaHCO3溶液反应
(4)同时符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。
①分子中含有硝基且直接连接在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)写出C和D生成E的化学方程式____________________________________。
(6)设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的成路线(用流程图表示,合成路线流程图示例:CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br,无机试剂任选)________________。
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【题目】向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉,充分反应后铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是
A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+
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【题目】(1)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成。查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此,他们设计了如下图所示的装器。
请回答下列问题
①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________, _______。
②装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液
③装置E中长颈漏斗的作用____________。
(2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱,他查阅了资料:可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答:
①仪器A的名称是________,应盛放下列药品中的__________。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢硫酸 d.盐酸
②仪器B的名称是________,应盛放下列药品中的__________。
a.碳酸钙 b.硫酸钠 c.氯化钠 d.碳酸钠
③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是________,证明B中发生反应生成了__________,即可说明H2SO4比H2CO3酸性强,非金属性S比C强。
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