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3.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是(  )
A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KClO3→KClD.MnO4-→Mn2+

分析 需要加入还原剂才能实现,则给予物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,据此分析解答.

解答 解:A.该反应中所有元素化合价不变,不需要发生氧化还原反应即可实现,故A错误;
B.该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价,所以HCl是还原剂,需要氧化剂才能实现,如高锰酸钾、二氧化锰等,故B错误;
C.该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价,但直接加热氯酸钾能得到KCl,所以不需要加入还原剂也能实现,故C错误;
D.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以高锰酸根离子是氧化剂,需要还原剂才能实现,如双氧水、浓盐酸等,故D正确;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键,易错选项是C,注意氯酸钾能发生分解反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有机反应属于加成反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
B.CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{浓硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
C.H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
D.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响.
I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3.生成的NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生.
(1)写出氨水捕捉 CO2的化学方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3
(2)已知:NH4HCO3溶液显碱性,下列说法不正确的是ac.
a.c(NH3•H2O)>c (H2CO3
b.c(NH4+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+) 
c.c(NH3•H2O)+c (NH4+)=c (H2CO3)+c (HCO3-
d.c(HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)=c (H+)+c (NH4+
(3)如图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图1.

应用平衡移动原理分析 CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO2为放热反应,在40~45℃升高温度平衡向左移动,使CO2脱除率降低.(4)捕捉的 CO2和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和 CO,是一种新的能源利用方
式,基本原理如图2所示.
①X 是电源的负极(填“正极”或“负极”),a电极上发生的电极反应式为:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2:1.
Ⅱ.SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOX的含量.O3氧化烟气中 NOX的主要反应的热化学方程式为:
NO (g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ•mol-1
NO (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ•mol-1
(5)依据以上反应,可知:3NO (g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-317.3kJ•mol-1
(6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时,清液 ( pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O.
(7)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO3(s)?Ca2+(aq)+SO32-(aq),加入Na2SO4溶液,SO42-结合Ca2+,c(Ca2+)降低,使上述平衡向右移动,c(SO32-)增大,提高NO2的吸收速率.

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11.下列反应,属于熵减过程的是(  )
A.CO(g)═C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)
C.(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)═MgO(s)+CO2(g)

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18.食品检验是保证食品安全的措施,下列不属于食品安全检测指标的是(  )
A.三聚氰胺的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.淀粉的含量

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8.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是(  )
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.K+、Cl-、HCO3-、SO42
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Ca2+、S2-、Na+、NO3-

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15.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Fe2+、ClO-、CO32-
C.Al3+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、Cl-

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12.如图是钠晶体的晶胞结构,则晶胞中的原子数是(  )
 
A.2B.4C.3D.5

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13.下列描述中正确的是(  )
A.CS2为V形分子B.NCl3的空间构型为平面三角形
C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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