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下列溶液一定呈中性的是

A.溶液中 (KW为溶液所处温度时水的离子积常数)

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.等体积0.1 mol·L-1硫酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

O、S、Al是地壳中含量最多的三种元素,Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是

A.普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素

B.从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应

C.电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al,且都有氧气生成

D.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e- + OH- =NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)

C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③

D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA

⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA

A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是:①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤

A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②

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科目:高中化学 来源:2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷(解析版) 题型:填空题

目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:

(2)—定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生(1)中反应:其相关数据如下表所示:

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃时,该反应的平衡常数K=

②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 (填字母)。

A.=0.8 mol·L-1 B.=1.4 mol·L-1 C.<1.4 mol·L-1 D.>1.4 mol·L-1

③丙容器的容积为1L,T1℃时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填字母)。

A.0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

B.0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

C.1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

D.0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

(3)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①该反应的焓变△H 0,熵变△S 0(填>、<或=)。

②用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜 g。

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科目:高中化学 来源:2016届北京市高三第一学期课堂综合练习化学试卷(解析版) 题型:选择题

运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.已知As是第四周期、VA族的元素,故As H3的酸性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

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