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    2．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是．（　　）
    A．白铁（镀锌铁）B．马口铁（镀锡铁）C．镀镍铁D．镀铜铁

    分析 形成原电池原理的装置后，如果金属铁做负极，则会加快金属铁的腐蚀速率，剧原电池的构成条件知识来回答判断．

    解答 解：A、镀锌铁中，金属铁作正极，是被保护的电极，比普通铁片更耐腐蚀，故A正确；
    B、镀锡铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，故B错误；
    C、镀镍铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，故C错误；
    D、镀铜铁中，金属铁作负极，是被腐蚀的电极，比普通铁片更易腐蚀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池正负极的判断以及金属的腐蚀和防护知识，题目难度不大，注意原电池中一般活泼性较强的作负极被腐蚀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO
    D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
    D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验（各个反应均恰好完全反应）：
    ①：A+D→溶液+气体②：B+C→溶液+沉淀
    ③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
    ⑤：将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
    根据以上实验事实，请回答下列问题：
    （1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4． （用化学式表示）
    （2）下列各步反应的离子方程式依次为：
    ①2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ②Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    （3）请写出实验室检验C物质阴离子所用的试剂BaCl2、HCl（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

    （1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
    （2）溶液a中存在的离子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？因为Al（OH）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al（OH）3溶解；为此，改进方法是在a溶液中通入过量CO2气体，写出该反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机化合物R的结构简式为，R的同分异构体中属于芳香化合物并能跟钠反应的种类有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    14．．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
    选项X收集气体Y
    A碱石灰氯气水
    B碱石灰氨气水
    C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
    D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．
    脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
    脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
    请回答：
    （1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：
    SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
    Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
    CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
    H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
    脱硫反应Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
    （2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：
    ①判断反应Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
    ②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大．
    （3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
    （4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO 氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一起脱除的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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