Question

11．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（　　）

• A． SO₂、CS₂、HI都是直线形分子
• B． BF₃键角为120°，NH₃键角大于120°
• C． BF₃、SO₃都是平面三角形分子
• D． PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥形分子

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答

解答 解：A．SO₂中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS₂、HI为直线形结构，故A错误；
B．BF₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；NH₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，为三角锥型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NH₃的键角小于120°，故B错误；
C．BF₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以为平面三角形结构，SO₃中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，故C正确；
D．NH₃、PCl₃中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH₃、PCl₃为三角锥形结构；PCl₅中价层电子对个数=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度中等．