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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
    B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    C．副族元素没有非金属元素
    D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

    分析 A．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
    B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数；
    C．副族元素全部为金属元素；
    D．同周期随原子序数增大，原子半径减小．

    解答 解：A．氧元素、氟元素没有最高正化合价，故A错误；
    B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数，故B错误；
    C．副族元素全部为金属元素，没有非金属元素，故C正确；
    D．同周期随原子序数增大，核电荷数对核外电子吸引增强，原子半径减小，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意周期表中一些元素性质特殊性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某烃的化学式是CxHy（x＜10），其式量是10y+6．完全燃烧26.5g该烃，标准状况下生成44.8LC02，则该烃的化学式是C8H10．

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    2．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，如图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4 的工艺流程：

    已知：①工业绿矾中 FeSO4 的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O 请回答下列问题：
    请回答下列问题
    （1）铁的氧化物除Fe3O4•外，还有FeO、Fe2O3．
    （2）检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液；
    （3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
    （4）流程图中所示的副产品的化学式是Na2SO4•10H2O（或Na2SO4），从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是bcad（填写序号）．
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在K+浓度为1mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；Ag2CO3是难溶物．）
    阳离子Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
    阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，NO3-是否存在不一定（选填“是”或“不一定”或“否”）．
    （4）判断Na+是否存在，若存在求其最小浓度存在，其浓度至少为0.3mol/L，若不存在说明理由：-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
     
    A．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
    B．在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA
    C．720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）
    D．1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子式肯定属于饱和烃的是（　　）
    A．C8H16B．C5H8C．C7H16D．C7H14

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    （1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：加成反应、氧化反应．（任填两种）
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    （①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．）

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    20．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
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    A．反应中 KClO做还原剂
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