Question

有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为________，B元素的元素符号为_________，m=_________；A和B形成红棕色化合物化学式为_________。

 

Answer 1

【答案】

O，   N，   3，   NO₂

【解析】

试题分析：A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，所以A是氧元素

2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子个数相同

则

解得

所以M_B＝14

由于B的原子核内质子数都等于中子数

所以B是氮元素，二者的形成的红棕色化合物是NO₂

又因为分子个数比为2：3

所以

则m:n＝3:2

因为n＝2

所以m＝3

考点：考查核外电子排布原子组成的有关判断和计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的规范答题能力，提升学生的学科素养。该题的突破点是A元素的判断。