Question

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A
• B、2.9g熟石膏2CaSO₄?H₂O 含有的结晶水分子数为0.02N_A
• C、100g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合白磷结构计算P-P键；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合化学式计算结晶水分子数；
C、依据计算溶质物质的量结合分子式分析计算硫原子；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．

解答： 解：A、12.4g白磷晶体物质的量=

12.4g

124g/mol

=0.1mol，P4分子是正立方体，分子中含有的P-P键数是0.6N_A，故A正确；
B、2.9g熟石膏2CaSO₄?H₂O物质的量=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N_A ，故B错误；
C、100g的98%的浓 H₂SO₄中溶质质量=100g×98%=98g，所含的硫原子数=

98g

98mol/L

=1mol，所含的硫原子数为N_A，故C正确；
D、2mol SO₂和1mol O₂混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，二氧化硫和氧气反应是可逆反应，容器内物质分子数大于2N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质结构的分析应用，注意可逆反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．