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10.N2在标准状况下的密度为1.25g/L.

分析 标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算氮气密度.

解答 解:标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,ρ(N2)=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{28g/mol}{22.4L/mol}$=1.25g/L,故答案为:1.25.

点评 本题考查物质的量的有关计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,注意密度、摩尔质量与气体摩尔体积关系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子,已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成).
a.A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
①A、B、C的化学式为:
A、NaOH或NH4Cl;
B、(NH42SO4或Ba(OH)2
C、BaCl2或Na2SO4
②B+C反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质既能由金属和酸反应获得,也能通过金属和氯气反应获得的是(  )
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某实验小组为了确定其组成,利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
V[FeCl3(aq)]/mL50505050
混合粉末质量/g1.22.43.64.8
反应后剩余固体质量/g00.641.923.12[
分析表中数据,下列结论不正确的是(  )
A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol•L-1
B.第②、③组剩余固体全是铜
C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0 mol•L-1
D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF.则下列说法正确的是(  )
A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染
D.若反应中转移的电子数目为6.02×1023,生成22.4L NO气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ngR2+所含电子的物质的量是(  )
A.$\frac{n(A-N+8)}{A+16}$molB.$\frac{n(A-N+2)}{A}$  molC.$\frac{n(A-N+8)}{A+8}$molD.$\frac{n(A-N-2)}{A}$ mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.已知:CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol,则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的△H为(  )
A.-128.1kJ/molB.-1295.3kJ/molC.-157.7kJ/molD.+157.7kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染,使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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