Question

【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：

(1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________

(2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________

(3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”)

(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)

Answer 1

【答案】 极性 (NH4)2CO3 离子

【解析】

A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，A为H元素；D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D为O元素；B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，B为C元素；B、C、D的原子序数依次递增，C为N元素。

(1)A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子是过氧化氢，电子式为，故答案为：；

(2)B与D组成的三原子分子是二氧化碳，电子式为，故答案为：；

(3)A与C组成的化合物是氨气，是由NH构成，分子的电子式为，属于极性分子，故答案为：，极性；

(4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为(NH4)2CO3；属于铵盐，是离子化合物，故答案为：(NH4)2CO3；离子。