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    20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    （1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （2）含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
    （3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
    以下叙述正确的是BD（双选）
    A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
    B．③、④两步操作顺序可以颠倒
    C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
    D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    （4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

    分析 根据转化图可知，①为海水淡化，主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，母液为粗盐的提纯，海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘．
    （1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；操作②为萃取，根据萃取操作选择使用的主要玻璃仪器；
    （2）试剂X是氧化剂，氧化碘离子为单质碘；试剂Y为有机萃取剂，萃取碘单质，与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
    （3）根据除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水进行分析；
    （4）铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答．

    解答 解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，操作②为萃取，萃取操作使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，
    故答案为：蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等）；分液漏斗；
    （2）含I-溶液中碘元素的化合价为-1价，单质中碘元素的化合价为0，则在反应中碘元素的化合价升高，碘元素被氧化，所以含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化，萃取剂选取条件为：萃取剂与溶质不发生反应，萃取剂与原溶剂不互溶且密度不同，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，所以碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层），
    故答案为：氧化；不溶于水（或者分层）；
    （3）A．一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度，故A错误；
    B．③④可以颠倒，不影响钡离子、镁离子沉淀，但注意氯化钡和碳酸钠的顺序不能颠倒，故B正确；
    C．加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种，故C错误；
    D．⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性，故D正确．
    故答案为：BD；
    （4）铁生锈是与空气中的氧气和水等物质共同作用的结果，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝膜，起到保护作用，所以性质活泼的铝在空气中不易锈蚀，
    故答案为：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

    点评 本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于18，其中X是金属元素，V元素原子的最外层只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可推知（填元素符号）：
    VH，WO，XAl，YS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
    ①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气；负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    ②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列物质中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
    属于电解质的是④⑧⑨⑩；属于强电解质的是④⑨⑩；
    属于非电解质的是②③⑤⑦；能导电的是①⑥；
    属于酸性氧化物的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解
    （4）FeC2O4生成后，为提高产品纯度还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4产率偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩冷却结晶、过滤，可得到副产品，该物质可用作化肥（写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
    B．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定无 Fe3++
    C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
    D．若乙试管溶液呈血红色，丙也可能褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为 （　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有下列三个反应：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    根据上述反应回答问题：
    （1）①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、C12．
    （2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
    （3）在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化．
    （4）根据反应①②判断Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否发生不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．
    ①试写出氧元素的原子结构示意图．
    ②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1．
    已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；
    ③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为6H++3O2+6e-=3H2O2．
    （2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
    ①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：

    试剂a是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．则水样中c（Cl-）=4.04×10-4 mol•L-1．

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