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    把4 mol　N2和8 mol　H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2 min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20％，求：

    (1)混合气体中含H2的体积百分比；

    (2)反应前后容器内的压强比；

    (3)N2和H2的转化率．

    (4)求H2的反应速率

    答案：
    解析：

    　　(1)50％

    　　(2)6∶5

    　　(3)N2的转化率为25％，H2的转化率为37.5％


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    科目：高中化学 来源：浙江省杭师大附中2012届高三上学期第二次月考化学试题 题型：058

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．

    (1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：

    ①CH4(g)＋1/2O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

    试判断常温下，上述反应能否自发进行________(填“能”或“否”)，有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

    试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的ΔH值

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

    (3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78％．其实验装置如图．阴极的电极反应式________．

    (4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好________．

    A．甲基橙

    B．石蕊

    C．酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件

    下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的

    变化情况如图所示：

    (1)根据图示，计算从反应开始到平衡

    时，平均反应速率v(NH3)________。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保

    持其它条件不变，若改变反应温度，则

    NH3的物质的量浓度不可能为（  ）

    a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L

     c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，

    平衡             移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数

    ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3

    的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：广东省期中题 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。
    （2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
    （5）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：河南省期中题 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0    反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。
    （2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
    （4）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH3浓度约为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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