Question

树德中学某化学兴趣小组在实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备C1₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是           序号)。
A．往烧瓶中加入浓盐酸
B．加热
C．往烧瓶中加入MnO₂粉末 
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，兴趣小组同学提出下列实验探究方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量
乙方案：采用酸碱恰好中和（有指示剂）的方法测定
丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积（换算为标准状况）
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案是否可行     （填“是”或“否”），理由是                          。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，该次测得试样中盐酸浓度为        mol·L^一1；
b．重复以上操作多次取平均值获得实验结果
③判断丙方案的实验结果       (填“偏大"、“偏小”或“准确”)。
(已知：部分CaCO₃会转化为更难溶的MnCO₃)
④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将               转移到        中。
(ii)反应完毕，每间隔l分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是                                                              (排除仪器和实验操作的影响因素)

Answer 1

（1） CAB  
（2）①否 （1分）    残余清液中，n(Cl^—)>n(H⁺)（或其它合理答案）
②0．2200  
③偏小
④(i)Zn粒      残余清液（全对2分）
(ii)装置内气体尚未冷却至室温

解析试题分析：（1）依据反应物及制取气体的操作步骤分析解答；加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．则依次顺序是CAB
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应且足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量，加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。
量取试样20．00mL，用0．2000mol?L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22．00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由C_HClV_HCl=C_NaOHV_NaOH可得出盐酸的浓度为0．2200mol/L；
③丙方案根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；故答案为：偏小；
④丁同学的方案：将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；故答案为：气体未冷却到室温；
考点： 考查了实验室制备氯气的试剂添加顺序，中和滴定的 实验操作和计算应用