Question

（12分）
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，
②
③

 

Answer 1

（1）2NaCl（熔融） 2Na+Cl₂↑ （2分，方程式不完整扣1分，化学式错误或未配平给0分）
（2）CaCl₂、Ca(ClO)₂（2分，各1分）
（3）①只含有Ca(ClO)₂（1分），
只含有CaCO₃（1分）

实验步骤		预期现象和结论
①	加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分）	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3； （2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3（1分）
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（2分）（或另外取样操作）	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca(ClO)2； （2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2（1分）
③

 

解析