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    下列实验过程始终无明显现象的是

    A. CO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 B. NO2气体通入FeSO4溶液中

    C. H2S气体通入CuSO4溶液中 D. HCl气体通入NaSiO3溶液中

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）

    A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层

    C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。

    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。

    （4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

    a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

    ①E中收集到的气体可能是__________________（填化学式）

    ②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。

    I.abd II.cbe III.bcf

    (5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

    A.①② B.②③ C.②④ D.①③

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是

    实 验事实

    结 论

    ①

    SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色

    可证明SO2有漂白性

    ②

    浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞

    都发生了氧化还原反应

    ③

    取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解

    证明Na2SO3己氧化变质

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

    确定该溶液存在CO32-

    ⑤

    在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色

    该溶液一定有Br-存在

    A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝Q kJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0. 12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．当反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列说法正确的是

    A．电极a为电池负极，发生还原反应

    B．每消耗1molVB2转移6mol电子

    C．电池工作时，OH‑向电极a移动

    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

    B．该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y＋3X

    C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)

    D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y)

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