某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断,下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)
A.M点时生成的CO2为0 mol
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
C.V1:V2=1:4
D.a段表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓
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下列有关同分异构体的说法不正确的是 ( )
A.甘氨酸和硝基乙烷是同分异构体
B.分子式为C7H8O且属于酚类的同分异构体有3种
C.分子式为C5H10O且属于醛的同分异构体有4种
D.淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n,但结构不同,所以二者互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是
A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B.与H2O加成生成CH3COOH
C.与CH3COOH加成生成CH3——O——CH3 D.与HCl加成生成CH3COCl
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两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子
A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦ D.全部都是
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科目:高中化学 来源: 题型:
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:
在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中: ①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中; ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:[来源:Zxxk.Com]
⑴制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: 。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为 色 | _________________________________________ |
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下列说法正确的是
A.氧化还原反应一定有氧元素参加
B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.金属单质只具有还原性
D.失电子越多,该物质的还原性就越强
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下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||
⑦ | ⑧ | ||||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ |
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写“>”“=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为__________。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是 ( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结 论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH 溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色 后不褪色 | SO2有酸性,没 有漂白性 |
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