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    【题目】燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- == 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-== 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 ( )

    A．x极为电池的负极 B．x极附近溶液的pH值减小

    C．y极发生氧化反应 D．电流由y极流向x极

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法中正确的是(　 )

    A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

    B. 副族是完全由长周期元素构成的族

    C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族

    D. 第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．
    （1）B2﹣的离子结构示意图 ， DE2的电子式 ．
    （2）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体符号表示）．
    （3）A、E形成的是（填共价或离子）化合物
    （4）C在周期表中的位置是
    （5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）

    A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
    B.电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
    C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
    D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物中所含官能团或基团描述错误的是

    A.乙酸乙酯 酯基

    B.乙醇 羟基

    C.甲醛 醛基

    D.苯 碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

    ⑴ 基态硼原子的电子排布式为___________________________。C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________________。

    ⑵ BF3与一定量的水可形成如图晶体R。

    ① 晶体R中各种微粒间的作用力涉及______（填字母）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键

    d．金属键 e．范德华力

    ② R中阴离子的空间构型为_______________。

    ⑶ 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图） 乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________________________。

    ⑷ 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键？______（填 “含”或“不含”），其质地软的原因是______________________________________，该物质能否导电？______（填“能”或“不能”），其原因是_________________。

    ⑸ SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为_______gcm3（用含NA、a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

    （1）图中A的名称是：_____________________________

    （2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

    II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    （4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

    （5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

    III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

    步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    （6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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