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    6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　）
    A．S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2B．4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2
    C．2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3D．SO3+H2O=H2SO4

    分析 工业接触法制硫酸时，在沸腾炉中制取二氧化硫，在接触室中制备三氧化硫，在吸收塔中制取硫酸，据此分析解答．

    解答 解：A．工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，原料不是硫磺，故A错误；
    B．工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，故B错误；
    C．二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，故C正确；
    D．三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查工业制取硫酸使用的设备，明确制备过程发生的反应及使用设备即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素（或元
    素代码）    		铍ABCDEF
    原子半径
    （10-10m）    		0.891.601.430.750.741.020.99
    最高价态+2+2+3+5-+6+7
    最低价态----3-2-2-1
    （1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
    （2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
    （3）写出D离子的结构示意图．
    （4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
    A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大．
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率不变．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验的操作和现象，可以得出正确结论的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向滴加有KSCN的FeCl2溶液，不断滴加氯水溶液颜色先变红后褪色Fe2+先是被氧化为Fe3+，后来又被还原为Fe2+
    B向浓盐酸中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊实验有缺陷，不能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    C在酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性
    D用标准浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞做指示剂锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色立即停止滴定酸碱恰好中和
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气
    B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥
    C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料
    D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示．已知：②⑤装置为接触室．

    （1）设备①的名称为沸腾炉；在此处投入黄铁矿原料，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2．
    （2）气体在进入②之前一定要进行净化处理，原因为防止催化剂中毒．为提高三氧化硫的产率，该处应采取等温（填“等温”“绝热”或“加催化剂”）等措施．
    （3）生产中，能够提高硫元素转化率的条件或措施有cd（填字母）．
    a．矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b．使用V2O5作催化剂
    c．接触室中不使用很高的温度  d．净化后炉气中要有过量的空气
    e．接触氧化在常压下进行    f．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫．混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行
    （5）产品最后从a口流出，浓度可达120%～130%，此流程的优点是多次反应，多次吸收，提高原料的利用率．
    （6）工业上用200t黄铁矿（含FeS2为75%），煅烧损失10%，SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%硫酸的质量为205.2t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
     ABCD
    实验装置    
    实验目的比较非金属性强弱S＞C＞Si制取少量的Fe（OH）3胶体证明乙醇与浓H2SO4共热生成了乙烯比较不同催化剂的催化效果
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得到M和N两种有机物，且M被酸性KMnO4溶液作用可直接得到N．下列说法正确的是（　　）
    A．M的分子式为C5H10O
    B．该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
    C．上述过程发生的所有反应与油脂化反应的反应类型相同
    D．M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（　　）
    A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
    C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
    D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

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